有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种微粒，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）
| A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1 |
| B．还原产物为NH+4 |
| C．若有l mol NO-3参加还原反应，则转移8mol e- |
| D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e-=Fe3+ |
根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）
| 序号 |
反应物 |
产物 |
| ① |
KMnO4 、H2O2 、H2SO4 |
K2SO4 、MnSO4．．．．．． |
| ② |
Cl2 、FeBr2 |
FeCl3、FeBr3 |
| ③ |
MnO4－ ．．．．．． |
Cl2 、Mn2+ ．．．．．． |
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰1
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+
已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（）
| A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族 |
| B．该元素可能是氟元素 |
| C．该元素的某种化合物可能具有漂白性 |
| D．该元素的单质没有还原性 |
用图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（）
| A．可以用石墨作阳极，铁作阴极 |
| B．阳极的电极反应式为：2CN-+12OH-—10e-=N2↑+2CO32-+6H2O |
| C．阴极的电极反应式为： Cl-+2OH- +2e-=ClO-+H2O |
| D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O |
下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（）
| 操 作 |
现 象 |
解释、结论 |
|
| A |
过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入KSCN溶液 |
溶液呈红色 |
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ |
| B |
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 |
溶液变浑浊 |
析出了Na2CO3晶体 |
| C |
Al箔插入稀硝酸中 |
无现象 |
Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜 |
| D |
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 |
试纸变蓝色 |
浓氨水呈碱性 |
某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M， 25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液。下列关系中不正确的是（）
A．该溶液中溶质的质量分数为 |
B．该溶液的物质的量浓度为 |
C．该溶液的密度为 |
D．该溶液中溶质与溶剂的质量比为 |