向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是( ) 
| A．x=20 |
| B．稀H2SO4的浓度为0.10mol/L |
| C．b点有：2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-) |
| D．a点有：c(NH4+) < 2c(SO42-) |
在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)
N2O4(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下
列叙述不正确的是（）。
| A．NO2的体积分数减小 | B．NO2的转化率提高 |
| C．NO2的质量分数增大 | D．反应放出的总热量大于原来的2倍 |
下列说法不正确的是（）。
| A．活化分子具有比普通分子更高的能量 |
| B．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素 |
| C．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件 |
| D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快 |
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，C（H2）=0.5mol/L，C(HI)="4" mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（）
| A．9 | B．16 | C．20 | D．25 |
已知298 K时，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH="-197" kJ·mol-1。在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO4和1 mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1，向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。下列关系正确的是（）
A．Q2= |
B．Q2＜="197" kJ |
C．Q2＜Q1＜197 kJ | D．Q1=Q2="197" kJ |
在一密闭容器中充入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)
xC(g),达到平衡后，C的体积分是为W%；若维持容积体积和温度不变，按起始物质的量A:0.6mol B:0.3mol C:1.4mol充入容器后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（）
| A．只能为2 | B．只能为3 | C．可能为2，也可能为3 | D．无法确定 |