实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。
实验操作和现象：
| 操 作 |
现 象 |
| 点燃酒精灯， 加热至170℃ |
Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 |
| …… |
|
| 实验完毕， 清洗烧瓶 |
Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 |
（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是___ __ 。
（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。
① 根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是 。
② 乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是 。
③ 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
| |
设 计 |
现 象 |
| 甲 |
在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 |
Br2的CCl4溶液褪色 |
| 乙 |
与A连接的装置如下： |
D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色 |
a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是___ ___。
b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是___ __。
c. 能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是_ ___。
d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是____ _。
（4）上述实验得到的结论是 。
某学生用0.2000 mol/L KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
| A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 |
| B．将已用蒸馏水洗净的碱式滴定管，再用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次 |
| C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 |
| D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3厘米 |
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
G．检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水
H．再重复做滴定实验2~3次，记录并处理数据。
就此实验完成以下填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写短缺的序号）
→ B → → C → → A→→ H
（2）判断到达滴定终点的实验现象是_。
（3）如果不进行B步骤的操作的则对滴定结果的影响是____ ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同）
（4）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
（5）若用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸溶液时，取前有气泡，取后无气泡，其结果会导致测得待测盐酸溶液物质的量浓度。
（6）若称量一定质量的KOH固体（含少量K2CO3）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果的影响是
某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20℃、1.01×105Pa）下的气体摩尔体积（Vm）。
（一）甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
（1）写出装置I中发生反应的离子方程式：。
（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：。
（3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于：。
（4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：（填“有”、“没有”、或“不能判断”），简述理由：。
（二）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶
和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。
（1）装置中导管a的作用是：。
（2）实验中准确测定出4个数据，如下表：
| 实验前 |
实验后 |
|
| 铝铜合金质量（g） |
m1 |
m2 |
| 量液管（C）体积（mL） |
V1 |
V2 |
利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm=。
（共12分）某同学利用以下装置制备氨气并探究氨气的还原性。
实验步骤及现象：①连接仪器并检验装置气密性②通入惰性气体（不与镁反应），排出装置中的空气③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡④点燃酒精灯，观察E中固体变成了黄绿色。
查阅资料：氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱。
请回答下列问题：
（1）A中氢氧化钠的作用为（用简要的语言和方程式来说明）
（2）写出B处反应的化学方程式
（3）亚硫酸钠的作用
（4）此装置有不足之处，请说明
（5）某同学要继续探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式
Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。
（1）请写出下列仪器的名称：A，B，C。
（2）仪器B上标记有（填序号）。
①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积
（3）仪器B使用前必须。
Ⅱ.现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。
有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释、冷却④转移、洗涤⑤定容⑥摇匀
回答下列问题
（4）应量取的浓硫酸体积是，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、
量筒、胶头滴管外还有；
（5）第③步中稀释浓硫酸的操作是
（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）。
| A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 |
| B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 |
| C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 |
| D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 |
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
、某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
。
请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），
该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ______；
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无响”)____________；
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟不变色；
（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL；
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L。
| 滴定次数 |
待测体积（ml） |
标准烧碱体积（ml） |
|
| 滴定前读数 |
滴 定后读数 |
||
| 第一次 |
20.00 |
0.40 |
20.40 |
| 第二次 |
20.00 |
4.00 |
24.00 |
| 第三次 |
20.00 |
2.00 |
24.10 |