实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。
实验操作和现象：
| 操 作 |
现 象 |
| 点燃酒精灯， 加热至170℃ |
Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 |
| …… |
|
| 实验完毕， 清洗烧瓶 |
Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 |
（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是___ __ 。
（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。
① 根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是 。
② 乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是 。
③ 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
| |
设 计 |
现 象 |
| 甲 |
在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 |
Br2的CCl4溶液褪色 |
| 乙 |
与A连接的装置如下： |
D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色 |
a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是___ ___。
b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是___ __。
c. 能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是_ ___。
d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是____ _。
（4）上述实验得到的结论是 。
用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________
（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，
其原因是_______________________________________________________。
（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量____________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________________(填“相等”“不相等”)。
（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：__________________________________。
卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料。根据卤代烃的相关性质，回答下列问题
（1）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如下图所示，则A的结构简式为，请预测B的核磁共振氢谱上应该有个峰（信号）。
（2）某同学用如图1装置（铁架台、酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物。
实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和0.5 mL溴乙烷振荡。
实验操作Ⅱ：将试管如图1固定后，水浴加热。
①据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是。
②图2是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去
反应，实验中需要检验的产物是，
水的作用是，
实验现象是。
某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：
阴离子膜法电解装置如下图所示：
（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式： 。
（2）已知Ksp (Fe(OH)3) =" 4" ´10–38，假设溶液中Fe3+离子浓度为0．1 mol·L–1，则开始生成Fe(OH)3沉淀的pH是_________，沉淀完全的pH是_________。（可能用到的数据：lg
= -0．1 lg
=0．2）
（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
| 离子 |
Fe3+ |
A13+ |
Fe2+ |
Mn2+ |
Mg2+ |
| 开始沉淀的pH |
1．2 |
3．7 |
7．0 |
7．8 |
9．3 |
| 沉淀完全的pH |
3．7 |
4．7 |
9．6 |
9．8 |
10．8 |
加氨水调节溶液的pH等于6，则“滤渣（待处理）”的成分是 （写化学式），滤液中含有的阳离子有H+和 （写符号）。
（4）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣A中也无MnO2，请用离子方程式解释原因： 。
（5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。
（6）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式： 。
(5分)实验室常利用甲醛（HCHO）法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与 l mol H＋相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I称取样品1．500 g。
步骤II将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III移取25．00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤III填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时现象：__________________________________________________。
（2）滴定结果如下表所示：
| 滴定 次数 |
待测溶液的体积 /mL |
标准溶液的体积/mL |
|
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
||
| 1 |
25．00 |
1．02 |
21．03 |
| 2 |
25．00 |
2．00 |
21．99 |
| 3 |
25．00 |
0．20 |
20．20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0．1010 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。
(14分)过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
（1）提出假设:
假设1：反应后固体中只有________，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；
假设3：__________________________证明______________________。
实验探究:
实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:
（2）试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。
未被氧化:____________，完全被氧化:____________。
（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式: __________________________。