A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是 ____________族。
(2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式)，离子是____________（举一例、填电子式）。
(4)A与C形成的化合物中含有的化学键的类型是____________。
(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是__________________________________________。
有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B＞C；
②D、E、G是非金属元素，它们都可以跟氢化合生成气态氢化物HD、HE和HG，在室温时，G的单质与氢气暗处混合就爆炸，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。
（1）A的名称是，B位于周期表中第周期族，C的原子结构示意图是
（每空l分）。
（2）E的单质颜色是。
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是。
（4）G的单质与水反应的化学方程式是。
（5）F的元素符号是。
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是，酸性最强的化学式是，气态氢化物最稳定的化学式是（每空l分）。
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是
。
(15分)
阅读分析材料，据此完成下列要求。
某芳香族化合物A的化学式微C8H8Cl2，它有如下转换关系：
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(1)X为，反应I的反应类型为，N分子中含氧官能团的名称为。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为：。
(3)苯环上的一溴代物只有一种，与A互为同分异构体的物质有种，写出其中一种的结构简式。
(4)检验A分子中的卤素原子，简述实验方案。
(15分)
阅读分析材料，据此完成下列要求。
工业纯碱中常含有少量的NaCl和NaOH。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中
Na2CO3的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了
测定实验。
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⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下：
甲：将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na2CO3的质量分数。
乙：还应在A和E之间连接装置(填序号)，其目的是。
丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是。
丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果(填“偏高”、“偏低”或
“无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置(填序号)。
戊：E装置后还应连接装置F，其作用是。
⑵学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为。
| 工业纯碱样品质量 |
反应前E的总质量 |
反应后E的总质量 |
| 6.4g |
51.9g |
54.1g |
⑶简述实验室测定上述样品中Na2CO3的质量分数的另一种方法(含实验仪器、实验步骤、实验现象)。
(15分)
阅读分析材料，据此完成下列要求
A到N为中学化学常见物质或该物质的水溶液，且它们之间存在如下转化关系
其中，A是生活的必需品，其焰色反应呈黄色；B为二元强酸；D为氢化物；E在地壳中的含量居第三位，其单质大量用于制造导线和合金；J是普通干电池的重要成分；C为酸式盐；F的水溶液与少量的过氧化钠反应也可得到I；G是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；M在L气体中燃烧产生棕黄色烟。
⑴A的晶体类型为，C的化学式为。
⑵M的化学式为；若N的水溶液呈蓝绿色，则M与B反应的化学方程
式为：。
⑶D的浓溶液与J反应的离子方程式为：。F的水溶液与过量的过氧化钠反应的离子方程式为：。
⑷H溶液中各离子浓度由小到大的顺序为。
(15分)阅读分析材料，据此完成下列要求
短周期元素A、B、C、D、E、F，它们的原子序数依次增大，其中B和C为同一周期；D、E、F为同一周期；A和D、C和F分别为同一主族；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外)；E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要用处。
⑴A元素与碳元素按质量比1：3可以形成化合物X，将C2、X和23.4gD2C2置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零(250℃)，将残留物溶于水中，无气体产生，则C2与X的物质的量之比为 。根据其反应方程式分析，若反应中有4mol电子转移，则消耗C2的物质的量为 mol。
⑵工业上生产单质E的化学方程式为： ；指出E的氧化物在通讯中的一种用途 。
⑶一定条件下，A2气体与B2气体充分反应可生成6.8g空间构型三角锥形的气体，放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为为： ；A与B按原子个数比1：2可形成相对原子质量为32的化合物，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式 。
⑷A2与C2在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极，在电池的两极分别通入A2和C2，则通入的A2一极的电极反应式为： 。
⑸在10L的密闭容器中，通入2molFC2和3molC2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，C2的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为 。