如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 （ ）
| 实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③  向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu―→Zn ⑥正极反应式：Cu—2e－===Cu2＋，发生氧化反应 |
A．①②③ B．②③④ C．②④ D．③④⑤
下列各组数据中比值不为1：1的是
| A．100℃时，pH＝6的纯水中，c(OH－)与c(H+)之比 |
B．常温下，pH＝1的HF溶液与 的盐酸中 之比 |
| C．常温下，pH＝7的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(CH3COO－)与c(Na+)之比 |
| D．常温下，pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比 |
常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是
| A．弱碱的浓度大于强酸的浓度 |
| B．反应后的溶液呈酸性 |
C．原氨水中有1%的含氮微粒为 |
D．反应后的溶液中 三种微粒的平衡浓度之和为 |
下列叙述正确的是
| A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 |
| B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 |
| C．0.2mo1/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1 |
| D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 |
下列溶液一定呈中性的是
| A．pH＝7的溶液 |
| B．c（H＋）＝c（OH－）的溶液 |
| C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 |
| D．非电解质溶于水得到的溶液 |
对于平衡体系mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g)；△H＜0，下列结论中不正确的是
A、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度变为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C、若m+n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到平衡时，气体的总物质的量等于2a
D、若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来1/2要小