近期曝出的“毒大米”事件，引起了国人的震惊和忧虑，又一次把环境问题摆在了我们面前。“毒大米”是由镉污染引起的，会对人体健康造成严重危害。镉元素在元素周期表中的图示如图所示。
请回答下列问题：
（1）镉元素的原子序数为 ，在元素周期表中的位置是 。
（2）有人说：“‘毒大米’中镉的含量很低，每人每天食用大米量也较少，所以，不会对人体健康造成严重危害。”你对这种说法有何评论？ 。
（3）你认为“毒大米”中镉的来源是什么？ 。
（4）镉也是生产电池的重要材料，镉镍二次电池（碱性）的放电和充电反应为：
Cd ＋ 2NiO(OH) ＋ 2H2O
Cd(OH)2＋ 2Ni(OH)2
电池的负极是 。
负极的电极反应式为 。
若负极消耗a g反应物，产生N个电子的电量，则阿伏加德罗常数NA= 。
今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A，C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质能溶于CS2溶剂中，则这四种元素分别是：A；B；C；D（填元素符号）。
X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且这三种元素原子最外层电子数之和为16，质子数总和为38，则X、Y、Z分别是、、。
周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式。
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
(1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
(2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
(3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
“碘钟”实验中，3I－＋
＝I3－ ＋2SO42－的反应速率可以用I3－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| c(I－)/ mol·L－1 |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.160 |
0.120 |
| c()/mol·L－1 |
0.040 |
0.040 |
0.080 |
0.020 |
0.040 |
| t/s |
88.0 |
44.0 |
22.0 |
44.0 |
t1 |
回答下列问题：
(1)该实验的目的是___________________________________________________。
(2)显色时间t1＝______________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______(填字母)。
(A)＜22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)＞44.0 s (D)数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________________。