元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
| A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X ＞ Y |
| B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S |
| C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 |
| D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH ＞Ba(OH)2 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－ |
| B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ |
| C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ |
| D．c(Fe3＋) ＝0．1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ |
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是
| A．反应 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的ΔH＜0 |
B．若温度为 ，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 |
C．若反应进行到状态D时，一定有 |
| D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 |
在下列反应中：A2（g）＋B2（g）
2AB（g）（正反应放热），当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒夏特列原理的曲线是 
| A．①② | B．③④ | C．① | D．①⑤ |
对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是
| A．反应物的转化率将提高 | B．生成物的产量将增加 |
| C．生成物的浓度将增大 | D．生成物的百分含量将增大 |
某温度下，X(g)＋Y
2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是
| A．正反应是吸热反应，Z是固体 |
| B．逆反应是放热反应，Y是固体，Z为气体 |
| C．正反应是吸热反应，只有Z不是气体 |
| D．正反应是放热反应，Y和Z均为气体 |