一定温度下，在 2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B（g）
xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图（左），达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如下图（右）。下列有关说法正确的是（ ）
A．x=2．反应开始2min内，v（A）="0.05" mol·L－1·min－1
B．tl时改变的条件是降温，平衡逆向移动
C．t2时改变的条件可能是增大c的浓度，t2时正反应速率减小
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变
室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是
| A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱 |
| B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱 |
| C．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸 |
| D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足 |
c(B+
)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
下列说法中不正确的有（）
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2； ③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
| A．2个 | B．3个 | C．4个 | D．5个 |
下列离子方程式书写正确的是（）
| A．过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O |
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶 液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 |
| C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2—＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O |
| D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： |
2HCO32－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32
下列实验室除杂（括号内为少量杂质）的方案正确的是（）
| 提纯物质 |
除杂试剂 |
提纯方法 |
|
| A |
苯（苯酚） |
碳酸钠溶液 |
过滤 |
| B |
Al（Fe） |
氢氧化钠溶液 |
过滤 |
| C |
CO2（NO2） |
水 |
洗气 |
| D |
乙酸乙酯（乙醇） |
水 |
水洗、分液 |
既能与H2S反应，又能与溴水反应的是（）
⑴ Na2S溶液 ⑵ SO
2溶液⑶ CuSO4溶液（4）FeCl2溶液
A ⑴⑵⑶⑷B ⑴ ⑵ C ⑵⑶⑷(5)D ⑵⑷