在CO跟O2的反应中，破坏1molCO中的化学键消耗的能量为A，破坏1molO=O键消耗的能量为B，形成1molC=O键释放的能量为C。则下列关系正确的是
A．2A+B>2C B．2A+B>4C C．2A + B < 2C D．2A + B < 4C
25 ℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
| A．1∶10∶1010∶109 | B．1∶5∶5×109∶5×108 |
| C．1∶20∶1010∶109 | D．1∶10∶104∶109 |
常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。
若以HA表示酸，下列说法正确的是( )
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
①pH=2的CH3COOH溶液；
②pH=2的盐酸；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )
| A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ |
| B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜③ |
| C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 |
| D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② |
下列说法正确的是( )
| A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw |
| B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋ |
| C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－ |
| D．100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )
| A．向溶液中加水稀释至10 L |
| B．加入一定量的NaOH固体 |
| C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液 |
| D．加入一定浓度的盐酸 |