有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示。
请回答下列问题。
（1）若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_____________。
（2）若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是____________。
（3）若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，其单质的还原性很强，这种微粒的符号是________________。
（4）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，其单质的氧化性很强，这种微粒的符号是_______________
SO2气体通入BaCl2溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入SO2气体就会出现白色沉淀。请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式：① NH3、②NO2、③Cl2。请写出等体积的SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中充分反应的化学方程式。
哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
(1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式：。检验氨气已装满的方法是：用_____________试纸靠近集气瓶口，现象为_________________。
(2)用图装置进行喷泉实验， 若加入酚酞，得到红色喷泉，若要得到蓝色喷泉呢，应加入酸碱指示剂。
（3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH3+O2="==4NO" + 6,产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2,请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：
4NO+O2+2H2O="==" 4HNO3
NO2+O2 +H2O="==" 4HNO3
（4）1.28 gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为mol.
（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是。（选填石灰石、粘土、石英、石膏）
（2）漂白粉由氯气和石灰乳反应生成，其有效成分是。（填化学式）
（3）测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法，其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是将合金粉末加入足量的中，都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量。写出第二种方法的反应离子方程式。
选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），并写出其化学方程式或离子方程式。可供选用的试剂：
| A．氢氧化钠溶液 | B．水 | C．二氧化碳气体 | D．铁粉E铜粉，（题中填入试剂代号） |
（1）Na2CO3 (Na2O2) 除杂剂，化学方程式；
（2）FeCl2溶液(FeCl3) 除杂剂，离子方程式；
（3）Fe粉(Al粉) 除杂剂，离子方程式；
（4）NO（NO2）除杂剂___________，化学方程式__________________________________。
标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液。从中取出25mL，用25mL 0.08mol·L-1 NaOH溶液恰好中和。则
(1)盐酸溶液的物质的量浓度mol·L-1。
(2)氢气的体积为mL。