下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线,请回答下列问题
（1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的
7(填"
"或"
"或"
").
（2）
时,碳酸钠的溶解度为
.
（3）大于
时,碳酸钠的溶解度氯化钠的溶解度(填"
"或"
"或"
").
（4）
时,碳酸钠和氯化钠均饱和溶液,当温度降低到
时,析出的主要物质是(填化学式).
（5）为检验(4)中析出的物质,取少量样品于试管中加入足量的(填化学式)溶液,完全溶液,并有气体产生,再加入几滴稀(填化学式)溶液,有白色沉淀产生.
微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。
（1）请在如图第二、三个方框中。把NH3在纯氧中燃烧（4NH3+3O2 2N2+6H2O）的微观粒子补充完整：
（2）第三个方框中的物质属于 （填：“单质”、“化合物”、“纯净物”、”混合物”）。
解释生活中的现象：
（1）活性炭净水原理是 。
（2）用水灭火原理 。
（3）如果用硬水和肥皂洗衣服，会出现 ，洗不干净衣服。
（4）如果用铁桶装农药“波尔多液”（硫酸铜溶液+石灰浆），铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为 。
菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+：
（1）浸出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是 。
（2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下：
|
矿酸比 |
1：0.4 |
1：0.5 |
1：0.6 |
1：0.7 |
1：0.8 |
|
浸出率/（%） |
75.9 |
83.8 |
91.8 |
92.8 |
93.0 |
①矿酸比从1：0.4到1：0.8的过程中，稀H2SO4的用量 （填“增大”或“减小”）
②分析数据得知：当矿酸比从1：0.4到1：0.6时，Mn2+浸出率 ；
当矿酸比从1：0.6到1：0.8时，Mn2+浸出率 ；
（3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：
|
矿酸比 |
温度/（℃） |
浸出率/（%） |
|
|
1 |
1：0.5 |
60 |
80.2 |
|
2 |
1：0.5 |
80 |
83.8 |
|
3 |
1：0.6 |
60 |
X |
|
4 |
1：0.6 |
80 |
91.8 |
①表中X最有可能的数值为 。
A.79.7 B.80.8 C.87.6 D.92.8
②该工艺的最佳条件为：矿酸比： ；温度： 。
氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：
（1）“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是 、 （写离子符号）
（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3＝2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。
（3）“操作a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。（写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。
（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g。
如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
（1）a点对应的溶液是 溶液。（填“饱和”或者“不饱和”）。
（2）a点对应的溶液的质量分数是 。（只列计算式）
（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数 。（填写“变大”、“变小”或“不变”）
（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是 。
