下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）。
（2）i元素在周期表中的位置是__________。运用元素周期律判断，i元素的正二价硫酸盐是__________（难溶或易溶）于水的固体。
（3）请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程____________________。
（4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式____________________；X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是____________________。
（5）工业上制取Y和g的无水化合物方法如下：Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg b的单质，过程中转移1×10
mol电子，写出相应反应的化学方程式_______。
金属钠在空气中充分燃烧生成的产物呈 色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应。写出产物与水反应的化学方程式： 。
标准状况下4.48 L HCl的质量是__________g，将其溶于水配成100mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。
今有七种物质：①铝片 ②KNO3 ③氯气 ④NaCl晶体 ⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
工业上用软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等) 制备MnSO4·H2O 的一种工艺流程如下：
已知：
1．浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2＋SO2 =MnSO4
2．浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等
回答下列问题：
（1）物质X最好选用
a．盐酸 b．硫酸 c．硝酸
（2）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是 。
（3） 流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是 。
（4） 加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去。检验Fe3+是否除尽的最佳方法是 。
（5） 用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10-3 mol·L－1 Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL时反应完全。有关化学反应方程式如下：
① 2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（反应很快）；
② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O；
③ I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。
计算水样中溶解氧的浓度（以mg·L－1为单位），写出计算过程。
保护环境、保护地球是人类共同的呼声。
① “阅兵蓝”为2015年科技热词。较多排放下列气体不利于蓝天出现的是 （填字母）。
a．NO2 b．N2 c．CO2
② 天然水中含有的细小悬浮颗粒可用 （填字母）作混凝剂进行吸附沉降。
a．Cl2 b．KAl(SO4)2·12H2O c．NaClO
③ 工业废水中含有的Cr3+可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9 时生成沉淀而除去，生成的沉淀化学式为 。
（2） 食品和药品关系人的生存和健康。
① 下列人体必需元素中，过多摄入 （填字母，下同）元素会引起甲状腺疾病，在牙膏中添加含 元素的化合物可以防治龋齿，儿童缺乏 元素会引发佝偻病。
a．碘b．氟c．钙d．铜
② 下列是生活常用的物质：
a．碳酸氢钠 b．青霉素 c．葡萄糖 d．苯甲酸钠
e．柠檬黄 f．阿司匹林 g．维生素C
上述物质中可用作食品着色剂的是 (填字母，下同)；可直接进入血液补充能量的是 ；可用作食品防腐剂的是 ；属于抗生素的是 。
（3） 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
① 下列属于复合材料的是 （填字母）。
a．有机玻璃 b．钢化玻璃 c．玻璃钢 d．石英玻璃
② 1928年美国杜邦公司首先合成了尼龙，由尼龙制成的尼龙丝耐磨、柔韧、有光泽，可作为丝绸的代替品，尼龙属于 （填字母）。
a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料
③ 制造下列物质时，需要石灰石的是 （填字母）。
a．水泥b．光导纤维 c．陶瓷
④ 钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人。铁器件在潮湿的空气中会发生 腐蚀（填“化学”或“电化学”），为防止铁质地下管道的腐蚀可在其表面附着 （填“锌块”或“石墨”）。