研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
| A．正极反应式为：5MnO2+2e-= Mn5O102- |
| B．每生成1mol AgCl转移2mol电子 |
| C．Cl-不断向“水电池”的正极移动 |
| D．Ag发生还原反应 |
某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
（1）用pH试纸测得溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置后，CCl4层呈橙色
（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
下列结论正确的是
| A．肯定含有的离子是③④⑤ | B．肯定没有的离子是②⑤ |
| C．可能含有的离子是①⑥ | D．不能确定的离子是③⑥ |
下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是
| A．甲同学为测定0.01mol·L-1盐酸的pH值：用湿的玻璃棒蘸取盐酸，点在pH试纸上 |
| B．乙同学要检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 |
| C．丙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用稀盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液 |
| D．丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液 |
下列指定反应的离子方程式正确的是
| A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O |
| B．NaClO溶液中通入少量SO2 ：3ClO－+SO2+H2O＝Cl－+SO42－+2HClO |
| C．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4+＋OH－＝NH3·H2O |
| D．10 mL 0.5 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液与20 mL 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合反应： |
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．25 ℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA |
B．1 mol苯乙烯( )中含有的碳碳双键数为4NA |
| C．加热条件下，4.6 g金属Na与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3NA |
| D．常温时，1 L 0.1 mol·L－1的硝酸铵溶液中，NH4+和H+总数为0.1NA |
已知反应：2NO2(g)+4CO(g)
N2(g)+4CO2(g)ΔH＜0。将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口。右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是
| A．b点的操作是快速压缩注射器 |
| B．c点与a点相比，c(NO2)、c(N2)都增大 |
C．e点： (正) ＜(逆) |
| D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K(c) ＞K(f) |