N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是
| A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱 |
| B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质 |
| C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应 |
| D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2 |
制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是（）
| A．铜和浓硝酸 | B．铜和稀硝酸 | C．氧化铜和浓硝酸 | D．氧化铜和稀硝酸 |
下列叙述或操作正确的是（）
| A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 |
| B．浓硫酸滴到蓝矾上，蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性 |
| C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 |
| D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 |
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）
| A． S2— → HS— | B． Na2SO3 →SO2 | C． SO2→S | D． H2S →S |
有关SO2说法错误的是（）
| A．单质硫在空气中燃烧可生成SO2 |
| B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性，加热可恢复原本红色 |
| C．SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体等物质的量同时作用于潮湿有色物，可增强漂白作用 |
| D．SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应 |
在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)；在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响，如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是
A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)= mol·L-1·min-1 |
| B．T1> T2 |
| C．该反应为放热反应 |
D．温度为T2时，若容器体积缩小为1L，甲醇的平衡浓度为 mol·L-1 |