下列实验方案不能达到实验目的的是
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实验目的 |
实验方案 |
| A |
研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 |
分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一只试管中加入少量MnO2 |
| B |
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 |
向2mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液 |
| C |
可以鉴别这两种溶液 |
将Na2CO3溶液与HCl溶液相互滴加 |
| D |
测定铝箔中氧化铝的含量 |
取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，将逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（标准状况下） |
下列各组顺序的排列不正确的是（）
| A．酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4 |
| B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 |
| C．原子半径：Na＜Mg＜Al＜F |
| D．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 |
在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。下列热化学方程式正确的是（）
| A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋725．8kJ·mol－1 |
| B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1452kJ·mol－1 |
| C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－725．8kJ·mol－1 |
| D．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－22．68kJ·mol－1 |
对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－ |
| B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－ |
| C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋ |
| D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ |
工业上制取金刚砂的化学方程式如下：SiO2＋3C＝SiC＋2CO↑。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
| A．1︰2 | B．2︰1 | C．5︰3 | D．3︰5 |
苯和乙炔相比较，下列叙述不正确的是（）
| A．都能发生燃烧，生成二氧化碳和水 |
| B．乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应 |
| C．都能被KMnO4氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色 |
| D．相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同 |