铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水 处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设 计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题：
（1）若A为H20(g)，可以得到Fe304，写出H2O的电子式：_______.
（2）若B为NaC103与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl-）：____。
（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式 并配平：
（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶 中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol.L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
①写出滴定选用的指示剂______,滴定终点观察到的现象______:
②溶液丨中轶元素的总含量为______g.L-1。若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元 素的含量将会______ (填“偏高” “偏低” “不变”）。
（5）设计实验方案，检验溶液I中的Fe2+和Fe3+______。
(12分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
把与下面
元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
(1)ⅡA族元素的价电子数____________。
(2)第三周期元素的最高化合价__________。
(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
(4) 第三周期元素的电负性____________。
(10分)已知某溶液中只存在OH－、H+、
、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl一)＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)②c(Cl一)＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)
③c()＞c(Cl-)＞c(OH－)＞c(H＋)④c(Cl-)＞c(H＋)＞c()＞c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_________________，上述四种离子浓度的大小顺序为______________________(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________________________；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_______________________________________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好混合后溶液呈中性，则混合前c(HCl)_______________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”
)。
氯化铁水解的离子方程式为
_______________，
配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是___；
若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为，
同时有红褐色沉淀生成的原因是、
把FeCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是
(8分)A、B代表不同物质，都是H、N、O三种元素组成的强电解质，A、B的水溶液都呈酸性，且相同浓度时，A溶液抑制水的电离，B溶液中促进水的电离。
（1）写出化学式A________， B________；
（2）室下，当A、B两溶液PH均为4时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：_；
（3）写出0.1 
B溶液中离子浓度由大到小排序；
化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)
4C(g)
H ＞0达到平衡时，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
A、增加C的物质的量 B、加压C、升温 D、使用催化剂
（2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）
(3) 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸时，溶液中
c(Ag+)（选填“变大”、“变小”、“不变”）