以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
| A．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气 |
| B．0.1mol·L－1氯化钡溶液中Cl－数是0.2NA |
| C．18gD2O所含电子数目为10NA（相对原子质量：O－16） |
| D．4g氦气所含分子数为NA（相对原子质量：He－4） |
在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2(g) 
2H(g)（气态氢原子）。ΔH ＞0。当容器中H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么H2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/l时需时间：（）
| A．12秒 | B．无法判断 | C．大于12秒 | D．小于12秒 |
对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），△H ＜0下列叙述正确的是（）
| A．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） |
| B．若升高温度，逆向反应速率增加，正向反应速率减小 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 |
| D．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） |
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
| A．碳酸钙受热分解 | B．乙醇燃烧 |
| C．铝粉与氧化铁粉末反应 | D．氧化钙溶于水 |
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是（）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能
| A．①②③④ | B．⑤⑥⑦⑧ | C．③④⑤⑥ | D．除①②外 |
实验室中需要配制500mL0．10mol/L的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。
（1）用天平称量NaOH固体g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：
①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需选择烧杯盛装NaOH固体；
②称量必须迅速，原因是。
（2）接下来完成此实验你还需要选择的仪器有玻璃棒、烧杯、
（3）若从你配制的溶液中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此时溶液的物质的量浓度为
（4）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是
| A．称量时已观察到NaOH表面潮湿 |
| B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线 |
| C．定容摇匀后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 |
| D．配制溶液前用蒸馏水洗涤容量瓶，但未烘干 |