对于常温下0.1mol·L－1 NaHCO3溶液，下列叙述不正确的是（ ）
| A．c (Na＋)="c" (HCO3－) + c (CO32－) + c (H2CO3) |
| B．温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的c（H＋）与c（OH－）乘积不变 |
| C．与等体积等浓度的CH3COOH溶液反应后，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－） |
| D．加入适量的NaOH固体，溶液的pH减小 |
1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是
| A．H2 + O2=2H2O△H= -571.6KJ/mol |
| B．H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l)△H= -142.9KJ/mol |
| C．H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l)△H= -285.8KJ/mol |
| D．2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (g)△H=" -571.6KJ/mol" |
诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是
| A．增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率 |
| B．增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率 |
| C．工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益 |
| D．当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时，达到了化学平衡状态 |
下列叙述中正确的是
| A．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 |
| B．热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数 |
| C．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。 |
| D．化学反应的自发性仅由反应的焓变或熵变决定 |
硫代硫酸钠与酸反应的实验中，观察到的最明显的实验现象是
| A．产生大量气泡 | B．溶液沸腾是有大量的热量产生 |
| C．出现淡黄色浑浊 | D．出现白色浑浊 |
在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）
| A．NaOH | B．HC1 | C．NaCl | D．CuSO4 |