已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。
①向其中滴加双氧水，发生反应：H2O2+2H++2Iˉ=2H2O+I2；
②生成的I2立即与试剂X反应，当试剂X消耗完后，生成的 I2才会遇淀粉变蓝因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算：H2O2+2H++2Iˉ= 2H2O+I2的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
| 编号 |
往烧杯中加入的试剂及其用量（mL） |
催化剂 |
开始变蓝时间（min） |
||||
| 0．1 mol·Lˉ1 KI溶液 |
H2O |
0．01 mol·Lˉ1 X溶液 |
0．1mol·Lˉ1 双氧水 |
1 mol·L1 稀盐酸 |
|||
| 1 |
20．0 |
10．0 |
10．0 |
20．0 |
20．0 |
无 |
1．4 |
| 2 |
20．0 |
m |
10．0 |
10．0 |
n |
无 |
2．8 |
| 3 |
10．0 |
20．0 |
10．0 |
20．0 |
20．0 |
无 |
2．8 |
| 4 |
20．0 |
10．0 |
10．0 |
20．0 |
20．0 |
5滴Fe2(SO4)3 |
0．6 |
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2Iˉ= 2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m= ，n= 。
（2）已知，I2与X完全反应时，两者物质的量之比为1∶2。按表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才确保看到蓝色。
（3）实验1，浓度c(X)～ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X) ～ t的变化曲线图（进行相应的标注）。
（4）实验4表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。
（5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al(s)+3I2(s)
2AlI3(s)。含Iˉ传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：________________________，充电时Al连接电源的___________极。
（6）已知：N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) △H1= －640kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） △H2＝+44.0kJ/mol
则0.25mol 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 。
有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A 为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 |
解释或实验结论 |
| （1）称取A9.0g，升温其汽化，测其密度是相同条件下H2的45 倍． |
试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为_______。 |
| （2）将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使一其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰．发现两者分别增重5.4g和13.2g |
（2）A的分子式为__________。 |
| （3）另取A9.0g，跟足量的NaCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。 |
（3）写出A中所含官能团的名称______。 |
( 4 ) A 的核磁共振氢谱如下图： |
( 4 ) A中含有______种氢原子 |
| （5）综上所述，A的结构简式为___________ |
《化学反应原理》一书中，我们学习了两个重要的定量实验。请回答下列问题：
I.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1 NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。
（3）他们记录的实验数据如下：
| 实 验 试剂如下 |
溶 液 温 度 |
中和热 △H |
||||
| t1 |
t2 |
|||||
| ① |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.3℃ |
||
| ② |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.5℃ |
||
已知：Q（放）="C" m(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1·Kg-1，m指溶液的质量，各物质的密度均为1g·cm-3。
①计算分析△H= 。(结果保留3位有效数字)
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
II.为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。
回答下列问题：
（1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为
（2） 完成并配平下列离子方程式
C2O42- + MnO4- + H+ = CO2 + Mn2+ +
（3） 步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4） 步骤③中判断滴定终点的方法是 。
（5）常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示
①写出H2C2O4的电离方程式_________ __________________。
②KHC2O4溶液显酸性的原因是 (请用方程式并结合必要的文字回答该小题) _______________
③向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。
A．c K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)
B．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)
C．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
D．c(K+) > c(Na+)
实验室欲配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯② 100mL量筒 ③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙
（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是___________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________________，__________________。
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量②计算 ③溶解 ④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为__________________________（用序号填空），其中在①操作中需称量NaOH______________g。
（3）下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_________ 。
| A．没有将洗涤液转入容量瓶中 |
| B．称量时用了生锈的砝码 |
| C．定容时，俯视容量瓶的刻度线 |
| D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度 |
（4）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为_________g。
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I～IV所示。
（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)__________。
（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________________；与实验III相比，实验IV的优点是(填选项序号)__________。
| A．III比IV复杂 |
| B．IV比III安全 |
| C．IV比III操作简便 |
| D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行 |
（3）若用实验V验证酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)______。
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为___________；②碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比是2:1时，所得溶液中的溶质的化学式为______。
为了确认电解质溶液X的成分，某同学做了以下两组实验，请根据实验回答问题：
| 编号 |
I |
II |
| 实验一 |
  |
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| 编号 |
III |
|
| 实验二 |
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