锶(Sr)为第五周期第II A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。
已知：SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。请回答：
（1）操作①加快反应速率的措施有 (任写一种方法)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为 。
（2）加入少量30% H2O2溶液的发生反应的离子方程式为 。
（3）步骤③中调节溶液pH至8—10，宜选用的试剂为_______(填序号)：
A．氨水 B．氢氧化钠 C． 氢氧化锶粉末 D．碳酸钠晶体
所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3和 (填化学式)。
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是 。
A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上
（5）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10－5mol/L，依下表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于 mol/L。
| |
SrSO4 |
BaSO4 |
Sr(OH)2 |
| Ksp |
3.3×10—7 |
1.1×10—10 |
3.2×10—4 |
t ℃,22.0%的NaNO3(aq) 150 mL,加100 g水稀释后浓度变为14.0%,求原溶液的物质的量浓度。
标况下，盛满HCl的烧瓶倒扣入水中，水充满整个烧瓶，求所得溶液物质的量浓度。
.实验室欲配制6 mol·L-1的硫酸溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240 mL、1 mol·L-1的硫酸 ②150 mL 25％(ρ="1.18" g·cm-3)的硫酸 ③18 mol·L-1的H2SO4足量。还有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。配制要求：①②两种H2SO4全部用完，不足部分由③补充。问需选用哪种容量瓶?需用18 mol·L-1浓H2SO4多少毫升?
通常情况下，CO与O2的混合气体m L，用电火花引燃后体积变为n L(在相同条件下测定)。
(1)试确定原混合气体中CO与O2的体积。
(2)若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及体积之比。
将一定量的碳与8 g O2置于一密闭容器中，使之在高温下反应，当恢复至原温度时，容器内压强比原来增大0.4倍，则参加反应的碳的质量是多少？