在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 
2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol•L－1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（ ）
| A．SO2、O2分别为0.4mol•L－1、0.2mol•L－1 | B．SO2为0.25mol•L－1 |
| C．SO2、SO3均为0.15mol•L－1 | D．SO3为0.4mol•L－1 |
下列说法中，正确的是
① 同种元素的原子的性质相同
② 能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0 、△S＞0
③ 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象
④ Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关
⑤“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
⑥ 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害
⑦1 molNH2－中含电子数为9NA
| A．①③④ | B．①④⑥⑦ | C．②⑤ | D．①⑤⑦ |
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。则下列描述正确的是
| A．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
| B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| C．若使溶液pH=7，可向溶液中加入适量NaOH溶液，此时离子浓度大小顺序为 c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| D．若加入适量氨水至碱性，则溶液中c(CH3COO－)一定大于c(Na+)、c(NH4＋)之和 |
高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。其水溶液中FeO42－的存在形态如右图所示。下列说法正确的是
| A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 |
| B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分数先减小后增大 |
| C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O |
| D．H2FeO4的某些性质与H2O相似 |
某同学在化学学习中自己总结了以下四个结论，你认为正确的是 （）
| A．化学反应中原子团可重新组合、也可以破裂，爆炸过程中一定伴随着化学反应 |
| B．气态氢化物指通常情况下呈气体的氢化物 |
| C．生命活动的基础物质包括糖、油脂、蛋白质，对人类健康危害极大的“反式脂肪酸”是油脂的一种 |
| D．氧化物一定只有氧元素和另一种元素组成 |
培美曲塞是一种结构上含有核心为吡咯嘧啶基团的抗叶酸制剂，通过破坏细胞内叶酸依赖性的正常代谢过程，抑制细胞复制，从而抑制肿瘤的生长。下列关于培美曲塞的说法正确的是（）
| A．该有机化合物的分子式为：C 21H 19N 5Na 2O 6 |
| B．1mol该有机物能最多能与6molHCl反应生成盐 |
| C．该有机物酸性条件下水解能生成两种a-氨基酸 |
| D．该有机物的水溶液呈碱性 |