设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(相对原子质量：C－l2 H－1)
| A．2.24L NO2含有0.2nA个氧原子 |
| B．常温常压下，C2H4和C3H6组成的28g混合气体中含4nA个氢原子 |
| C．1 molC2H6分子中含有7nA个极性键 |
| D．常温下pH=13的NaOH溶液中含有的0.1 nA个OH－ |
已知某镍镉(Ni—Cd)电池的电解质溶液为KOH溶液，其放电按下式进行：
Cd＋2NiOOH＋2H2O=Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )
| A．充电时阳极反应：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ |
| B．充电过程是电能转化为化学能的过程 |
| C．放电时负极附近溶液的碱性不变 |
| D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 |
对于原电池的电极名称,叙述错误的是( )
| A．发生氧化反应的一极为负极 | B．正极为电子流入的一极 |
| C．比较不活泼的金属为负极 | D．电流流出的一极为正极 |
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
提示:BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。
| A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
| B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
| C．d点无BaSO4沉淀生成 |
| D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13 ，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )
| A．Cl－、Br－、CrO42－ | B．CrO42－、Br、Cl－ |
| C．Br－、Cl－、CrO42－ | D．Br、CrO42－、Cl－ |
25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )
| A．在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
| B．在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-) |
| C．在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| D．在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |