金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g），请回答下列问题：
（1）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是 。
| A．密闭容器中总压强不变 |
| B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 |
| C．密闭容器中混合气体的密度不变 |
| D．c（CO）= c（CO2） |
E．Fe2O3的质量不再变化
（2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为3.0，该温度下将4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向 反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”）；反应达平衡后，若升高温度，CO与CO2的体积比增大，则正反应为 反应（填“吸热”或“放热”） 。
（3）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g） △H="–47" kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g） △H=" +19" kJ/mol
FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） △H="–11" kJ/mol
则Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）的△H= 。
（4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：
| 温度 |
250℃ ～ 600℃ ～ 1000℃ ～ 2000℃ |
| 主要成分 |
Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe |
800℃时固体物质的主要成分为 ，该温度下若测得固体混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32，则Fe3O4被CO还原为FeO的百分率为 （设其它固体杂质中不含Fe、O元素）。
常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
⑴该溶液中阴阳离子的总物质的量 .
⑵该溶液中CuSO4的物质的量浓度
⑶取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
（1） 当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
（2）当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？
(6分) 化工厂常用氨水检验管道是否漏气，其反应式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有160.5克NH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？反应的氯气的体积为多少（标准状况下）？
(6分)为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出M 1.28g 。通过计算回答以下问题：
（1）M是什么金属？
（2）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？
（3）若50mL此电解液在电解后体积变为40mL，此时溶液的c(H+)是多少？
同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g。现充满某气体重114 g，求该气体的分子量。