设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
| A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1nA |
| B．1molNH3中含有N－H键的数目为3nA |
| C．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nA |
| D．标准状况下，22.4L水中分子个数为nA |
在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是
| A．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直 |
| B．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行 |
| C．C-H之间是sp形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| D．C-C之间是sp形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为
| A．直线形 | B．平面正方形 | C．正四面体形 | D．正八面体形 |
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
| A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变 |
| B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋ |
| C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 |
| D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道 |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是
| A．钠与W可能形成Na2W2化合物 |
| B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 |
| C．W得电子能力比Q强 |
| D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 |
根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为
| 化学键 |
C—H |
C—F |
H—F |
F—F |
| 键能/（kJ/mol） |
414 |
489 |
565 |
155[ |
A．–1940 kJ · mol－1B．+1940 kJ · mol－1
C．–485 kJ · mol－1D．+485 kJ · mol－1