设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．常温下，18gH2O中含有2nA个氢原子 |
| B．标准状况下，22.4L苯含有nA个苯分子 |
| C．1mol Na与足量水反应转移2nA个电子 |
| D．0.1 mol•L－1CH3COOH溶液中含有0.1nA个CH3COO－ |
下列说法中不正确的是
| A．光导纤维、硝化纤维、铜氨纤维、玻璃纤维的主成分都是糖类 |
| B．生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 |
| C．红外光谱仪可用于测定化合物的官能团、1H核磁共振仪可确定H所处的化学环境 |
| D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的 |
一定量的氢气与一定量的氯气反应，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是
| A．原NaOH溶液的质量分数为10.0% |
| B．所得溶液中Cl-的物质的量为0.25 mol |
| C．参加反应的氢气的物质的量为0.1 mol |
| D．所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为2﹕3 |
某温度下，将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是
| A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时溶液pH变化曲线 |
| B．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多 |
| C．a点时，加入少量相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大 |
| D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 |
在某固定容积的密闭容器中充入1mol A，一定条件下建立如下化学平衡：aA（g）
bB（g）＋cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质。下列说法正确的是
| A．在建立新平衡的过程中，A分解的速率与B消耗的速率之比为a ：b |
| B．若a＝b＋c，重新达平衡时，B的体积分数不变 |
| C．重新达平衡时，A的转化率一定增大 |
| D．在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小 |
下列离子方程式正确的是
| A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
| B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O |
| C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+ |
| D．含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合： HCO＋OH－＋Ba2+ ===BaCO3↓＋H2O |