下列离子方程式正确的是
| A．铝溶于NaOH溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑ |
| B．铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3－=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O |
| C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－+2H+=CO2↑ + H2O |
| D．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH－=H2O |
将4g铝、铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后在滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近
| A．30% | B．47% | C．53% | D．70% |
在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X + Y(g) Z(s) 已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是
| A．若X为非气态，则正反应为吸热反应 |
| B．正反应为放热反应，X为气态 |
| C．在平衡混合物中加入少量Z，则平衡向左移动 |
| D．压强变化对该平衡没有影响 |
下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是
①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—
②PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—
③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+， NO3—，Na+，SO42—
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—
| A．①②③④⑤⑥ | B．①②⑥ | C．②④⑤ | D．①②⑤ |
制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是
| A．③②④①⑦ | B．③②⑤⑥④ | C．③②④⑤⑦ | D．②④①⑦⑤ |
向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L 全部被还原，测得溶液中
c(Br-) ＝c(Cl-) ，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是
A 0.75 mol/LB 1.5 mol/LC 2 mol/L D 3 mol/L