一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l) △H
（1）已知2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H1=—566kJ•mol—1
S(l) +O2(g)= SO2(g) △H2=—296kJ•mol—1
则反应热ΔH= kJ•mol－1。
（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。260℃时 （填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是 。
（3）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]对SO2转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(CO)∶n(SO2)="2∶1" 时，SO2转化率的预期变化曲线。
（4）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0mol•L－1 Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32－)降至0.2mol•L－1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。
①此时溶液中c(HSO3－)约为______mol•L－1；
②此时溶液pH=______。（已知该温度下SO32—+H+
HSO3—的平衡常数K="8.0" × 106 L•mol－1，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）
. 铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H2还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。
Ⅰ. 实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：
（1）上述实验中C（填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气
体是（填写化学式），产生这种气体的化学方程式为：。
（2）反应后得到的固体混合物总质量为，其中含氧化合物的物质的量为mol。
Ⅱ. 黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将mgX粉末全部溶于200mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至2．12L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/LBa(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：
（1）请通过计算确定m的值；
（2）X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。
思考与分析：有如下反应：4HCl（浓）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。
（1）参加反应的MnO2和HCl的物质的量之比为 ，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（2）每生成71克氯气，需消耗盐酸（密度为1.19g/cm3，质量分数为37%）多少体积？其中被氧化的HCl的物质的量是多少？
取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：
称取粉末状样品1.0 g，量取某浓度的盐酸20 mL，第一次往样品中加入盐酸10 mL，收集到标准状况下的气体224 mL；然后，再往样品中加入盐酸10 mL，又收集到标准状况下的气体112 mL。试求：
(1)所取盐酸的物质的量浓度；
(2)样品中铝的质量分数。
已知Na2O2与CO2、H2O反应的方程式是：
①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；②2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑
现将8.4 g CO2和H2O的混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2(标准状况)2.8 L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量各是多少？