控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－
2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是
| A．反应开始时，乙中电极反应为2I－－2e－= I2 |
| B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
| C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零 |
三氟化硼（BF3）是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料。已知BF3是非极性分子，下列描述正确的是
| A．BF3分子呈三角锥形 | B．BF3沸点低于BCl3 |
| C．B-F键键能低于B-Cl键 | D．F-B-F间的夹角为109°28′ |
下列变化属于物理变化的是
| A．煤的液化 | B．原子核裂变 | C．石油裂化 | D．木材的干馏 |
元素性质的周期性变化不包括
| A．原子半径 | B．化合价 | C．原子核外电子结构 | D．金属性和非金属性 |
将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有关说法错误的是
| A．氧化性Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2 |
| B．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
| C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NA |
| D．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7 |
水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断错误的是
| A．气体甲可能是混合物 |
| B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 |
| C．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝 |
| D．K＋、[Al(OH)4]－和SiO32－一定存在于溶液X中 |