设NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是
| A．标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA |
| B．1 L 0.5mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+ 数为0.5 NA |
| C．常温常压下16g O2中，氧原子数为NA |
| D．0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA |
有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C
已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是
| A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 |
| B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 |
| C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 |
| D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 |
某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断
| A．R一定是第四周期元素 | B．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 |
| C．R一定是ⅣA族元素 | D．R气态氢化物化学式为H2R |
氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，下列叙述不正确的是
| A．H2通入负极区 | B．O2通入正极 |
| C．正极发生氧化反应 | D．负极反应为2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O |
可逆反应 2A (气) + 3B (气) 
2C (气) + D(气)，在四种不同条件下反应速率最快的是
| A．VA = 0.5mol/(L·min) | B．VB = 0.6mol/(L·min) |
| C．VC = 0.35mol/(L·min) | D．VD = 0.4mol/(L·min) |