不久前，一则“食用撒了鱼浮灵的鱼虾可能致癌”的微博在网上热传。“鱼浮灵”的化学成分实为过碳酸钠，使用不当会让鱼损伤，过碳酸钠本身无毒无害，对人体不会有危害。过碳酸钠，俗称固体双氧水，化学式为2Na2CO3·3H2O2，是一种无机盐，是白色颗粒状粉末，可以分解为碳酸钠和过氧化氢。某探究小组制备过碳酸钠并测定样品中H2O2的含量，其制备流程和装置示意图如下：
已知：50 °C时 2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解
主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)
2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0
副反应 2H2O2 = 2H2O + O2↑
滴定反应 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4+10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O
根据以上信息回答下列问题：
（1）推测图中支管的作用可能是 。
（2）步骤①的关键是控制温度，结合装置图归纳其措施有 、
和 。
（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇均可析出过碳酸钠，原因是 。
（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。
（5）测定样品中H2O2的质量分数的方法是：准确称取0.2000g过碳酸钠样品于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4 (H2SO4过量)，用0.002000mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL。
①滴定前，滴定管需用KMnO4标准溶液润洗2～3次，润洗的操作方法是：关闭酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO4标准 。
②上述样品中H2O2的质量分数计算表达式为 （只列出算式，不作任何运算！H2O2的式量为34.00）。
(15分)某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe203和Si02。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程示意图如下：
已知：CuO2＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O
（1）滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为 ，检验滤液A中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)。
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。
（3）常温下．等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH一)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH= 。
（4）将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，除得到蓝色沉淀，还有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式： 。
（5）①粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解精炼过程中，c为粗铜板，则a端应连接电源的 (填“正”或“负”)极，若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质，则电解过程中c电极上发生反应的方程式有 、 。
②可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量。滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是 、滴定中发生反应的离子方程式为 ，滴定时．锥形瓶中的溶液接触空气，则测得铁元素的含量会 (填“偏高”或“偏低”)。
(14分)某研究小组为了探究SO2的实验室制法和有关化学性质，设计了如下的实验。
实验I：
（1）实验基本操作分析：
①多孔隔板与活塞相配合，能起到的作用是_________________________________.
②该实验制H2时需用浓硫酸配制480mL 3 mol／L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器有250 mL烧杯、l 00mL量筒、玻璃棒、胶头滴管等，还需_______________________.
③该实验过程中H2所起的作用是_____________________________.
（2）实验时先打开活塞，让装置A内试剂反应一段时间后，关闭活塞，再往装置B中滴入适量浓硫酸反应片刻后，甲、乙两学生分别取装置D中少量溶液，甲学生往其中加入酸性KMnO4溶液，观察到酸性KMn O4溶液紫红色褪去；乙学生往其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。根据各自实验现象甲、乙学生得出SO2被Fe3+氧化。
①试判断甲、乙学生的结论是否严谨________________(填写选项)。
A．甲学生严谨 B．乙学生严谨 C．甲、乙学生都不严谨
②写出SO2被Fe3+氧化的离子反应方程式_____________________________________.
实验II：
（3）该研究小组为测定SO2催化氧化为SO3的转化率，又设计了如下实验:已知SO3熔点为16.8℃，且忽略空气中CO2的影响).
①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通入氧气，其目的是________________.
②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是_______________(用含字母的代数式表示，不用化简)。
（共12分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：
（1）装置中，饱和食盐水的作用是____________；浓硫酸的作用是____________。
（2）化学实验中检验是否有Cl2产生的常用方法是______ __，反应的离子方程式_______ ______。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：______ ______________________________。
②NaOH溶液中发生的反应：________ ______________________________。
（4）如果将10 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将________。
| A．≥0.672L | B．>0.672 L | C．≤0.672 L | D．<0.672 L |
为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I- 2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：
（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 。
（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中 造成的影响。
（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用下图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。
①K闭合时，指针向右偏转，b作 极。
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 。
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。
（2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
①系列a实验的实验目的是_______。
②设计1号试管实验的作用是___________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_________________。
实验三测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_______(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)。
（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：______
资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。