现有一瓶实验室放置已久的可能被氧化的Na2SO3固体，为了研究它的组成，请你参与同学们进行的如下探究活动：
可选用试剂：浓H2SO4、浓HNO3、10%盐酸、0.1mol/LH2SO4、0.1mol/LHNO3、0.1mol/LBaCl2、0.1mol/LBa(NO3)2、3%H2O2、10%NaOH溶液、蒸馏水、品红溶液；仪器自选。
（1）提出假设
假设一：固体全部是Na2SO3； 假设二：固体全部是Na2SO4；
假设三： 。
（2）设计实验方案(略)；选用下图装置进行实验，该装置的优点是 。
（3）进行实验：请在下表中用简要文字写出实验操作、预期现象和结论。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量固体样品于微型试管中；在W管a处滴入 、b处滴入 ；用胶管将W管与微型试管连接好 |
|
| 步骤2：用针筒吸入 ，将针头穿过微型试管的胶塞，向固体样品中注入该溶液。 |
。 |
| 步骤3：拨出针筒，吸入蒸馏水洗净；再吸入 注入微型试管中 |
。 |
（4）若将上述探究过程中生成的气体通入到足量的新制漂白粉浓溶液中，则可生成白色沉淀。试写出该反应的离子方程式： 。
控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL
稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
| 实验 序号 |
碳酸钙 状态 |
C(HCl)/ mol·l-1 |
溶液温度/℃ |
碳酸钙消失 时间/s |
|
| 反应前 |
反应后 |
||||
| 1 |
块状 |
0.5 |
20 |
39 |
400 |
| 2 |
粉末 |
0.5 |
20 |
40 |
60 |
| 3 |
块状 |
0.6 |
20 |
41 |
280 |
| 4 |
粉末 |
0.8 |
20 |
40 |
30 |
| 5 |
块状 |
1.0 |
20 |
40 |
120 |
| 6 |
块状 |
1.0 |
30 |
50 |
40 |
（1）该反应属于反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验5、6表明对反应速率的影响。
（3）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有，能表明这
一规律的实验序号是。
（6分，每空格2分）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在其弱酸性溶液中用I2溶液进行滴定。
该反应的化学方程式为：C6H8O6＋I2＝C6H6O6＋2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：
①取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。
②准确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，并加入1mL淀粉指示剂。
③随后，立即用浓度为0.0500 mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。
（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?
①煮沸的原因
②冷却后才能使用的原因
（2）经过计算，样品中维生素C的百分含量为
实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
| A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 |
| B．贮存溶液 |
| C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
| D．准确稀释某一浓度的溶液 |
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol/L。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________________________________。
已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
（1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是（填“相同”或“不相同”），需用到的玻璃仪器除烧杯外还有。
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．．过滤．洗涤．烘干。
（5）最后的固体单质是________（填名称）
今欲用NaOH固体配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液。配制过程如下图所示：
请根据题意回答：
（1）配制该溶液应选用（填仪器）。
（2）用______（填滤纸或小烧杯）在托盘天平上称取_____ NaOH固体。
（3）向容量瓶中加入蒸馏水，如果超过了刻度线，应。
（4）配制好的溶液（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
（5）以下因素会造成实验结果偏低的是
| A．容量瓶中原来有少量蒸馏水 | B．定容时观察液面俯视 |
| C．忘记洗涤 | D．定容时观察液面仰视 |