（双选）常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是 
A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－)=c(H+)＋c(H2A)
D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是
| A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应 |
| B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴 |
| C．试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液 |
| D．试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴 |
一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) 
Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是（ ）
①X的分解速率与X的生成速率相等
②反应容器中压强不再变化
③X、Y、Z的浓度不再变化
④单位时间内生成lmolY的同时生成lmolZ
| A．①③ | B．②③ | C．①② | D．②④ |
反应3X(g)+Y(g) 
2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（）
| A．V(X)=0.05mol·L—1·min—1 | B．V(Y)= 0.10mol·L—1·min—1 |
| C．V(Z)=0.10mol·L—1·min—1 | D．V(W)=0.05mol·L—1·s—1 |
下列说法中正确的是
| A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 |
| B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 |
| C．化学电池的反应基础是氧化还原反应。 |
| D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb ，负极是PbO2 |
最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：
E极：2MnO2＋2H2O＋2e－="==" 2MnO(OH)＋2OH－
F极：Zn＋2NH4Cl -2e－===Zn(NH3)2Cl2＋2H＋
总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2
下列说法正确的是
| A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应 |
| B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应 |
| C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 |
| D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 |