对于平衡体系mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
银锌碱性电池是一种可充电电池，总反应式2Ag+Zn(OH)2
Zn+Ag2O+H2O
下列关于该电池的说法正确的是 ( )
| A．充电时，Ag极接电源的负极 |
| B．充电时，溶液中阴离子向阴极移动 |
C．放电时，负极反应为Zn＋ 2OH―-2e－ Zn（OH)2 |
| D．放电时，当电路上有0．02 mol电子通过时，消耗负极材料2．32 g |
用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液：①NaCl②NaNO3③CuCl2④AgNO3，在相同时间内生成气体的总体积（同温同压下测定），理论上从多到少的顺序是（）
| A．④①②③ | B．①②③④ |
| C．②①③④ | D．①②④③ |
下列叙述正确的是( )
①电解时，非惰性阳极常被腐蚀而溶解②电解强酸时，实质是电解水，溶液pH不变③电镀时，只是金属“搬家”，溶液的浓度和pH一般都不变④电解时，析出的金属质量与金属相对原子质量成反比⑤电解时，相同电量析出气体体积与产生气体相应元素的化合价成反比
| A．①②③ | B．②④⑤ |
| C．①③④ | D．①③⑤ |
下列有关电化学知识的叙述正确的是( )
| A．原电池中，溶液中的阴离子向正极移动 |
| B．电解法提纯铜时，一定用纯铜作阴极 |
| C．电解池中，阳极本身一定不参加反应 |
| D．电解池工作时，阳极上不一定析出物质 |
下列关于电解法精炼粗铜的叙述，不正确的是（）
| A．粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4（aq）作电解液 |
B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2++2e- Cu |
| C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 |
| D．电解铜的纯度可达99.95%~99.98% |