甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
已知：①CH4 (g) ＋ H2O (g)= CO (g)＋3H2 (g) △H1=+206.2kJ·mol－1
② CH4（g）＋
O2（g）=CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol－1
③CH4 (g) ＋ 2H2O (g) =CO2 (g) ＋4H2 (g) △H3="+165.0" kJ·mol－1
（1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
（2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为 （填序号），其原因是 。
（3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0
Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。
（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
① 0<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为 ；
② 44.8 L<V≤89.6 L时，负极电极反应为 ；
③ V="67.2" L时，溶液中离子浓度大小关系为 。
一块表面已经氧化为氧化钠（Na2O）的金属钠的质量为9.2 g,把它投入100 g水中，在常温下放出氢气0.2 g，则金属钠的纯度为______________
某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）。
完成下列问题：
（1）钾的原子核外有19个电子，画出钾的原子结构示意图_______________。
（2）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式。
①点燃钾剧烈燃烧_____________________________________________________
②将小块钾投入冷水中________________________________________________
（3）推测钾在自然界中的存在方式是____________（填“游离态”或“化合态”）
有A、B、C、D四种单质，B、C、D在常温、常压下皆为气体，A是固体。
①B单质可以在C单质中燃烧生成E，其火焰为苍白色；
②化合物E的水溶液可使紫色石蕊试液变红；
③将A在D中燃烧生成一种淡黄色固体F,若将F放水中会生成气体D。
④C能和水反应，所得溶液具有漂白作用。
试推断：
化学式A ; C ; E_________ ; F____________
（3）写出C和水反应的化学方程式
为验证干燥的Cl2没有漂白性，而Cl2与水反应后的产物具有漂白性，肖飞同学设计了如下实验。（其中a是有色布条）
⑴ A中浓硫酸的作用是 。
⑵ 实验中观察到的现象是 ，
可以得出的结论是 _____。
⑶ D装置的作用是 ，其中发生的化学反应方程式是 ______________________________________________
铁丝在氯气中燃烧时，可观察到的现象是
，反应的化学方程式，