下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
（1）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为 杂化，
键与
键的个数比为 。
（2）元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为 。其中⑥元素核外电子的电子排布图为 。
（3）③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为acm，则其晶胞密度为 ；
（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，还原产物没有气体，该反应的离子方程式为 。
（5）元素③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物能与⑩的单质形成形式为A（BC）5的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，其晶体类型 ，该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物，则在分解过程中破坏的化学键为 ，形成的化学键为 。
（6）化学上有一种见解，认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高，酸性越强，请用表中的元素举例说明（酸性由强到弱的顺序） 。
如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KmnO4颗粒，在周围分别滴加一滴KBr溶液，品红溶液，含有酚酞的澄清石
灰水，FeC12溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。
提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：
2KMnO4+16HC1（浓）2KC1+2MnC12+5C12↑+8H2O，此反应在常温下即能进行。
（1）a处反应离子方程式是。
（2）b处的现象是；d处的现象是。
（3）c处反应的化学反应在工业上用此原理制取漂白粉，在制取过程中用石灰乳而不用饱
和石灰水的原因是。
现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
| 阳离子 |
Ag＋ Ba2＋ A13＋ |
| 阴离子 |
OH－ C1－ SO42－ |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不容于酸；
b．A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c．C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化
学式：A，C
，
D，E。
（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是。
已知“84消毒液”的有效成分是NaClO。试根据所学知识完成下列问题。
(1)试以食盐、水为原料，设计实验室制取“84消毒液”。(已知电解食盐水可得到氯气、氢氧化钠、水)
①实验内容为：电解食盐水制得氯气；
②实验内容为：；
反应方程式为：
③将制得的溶液装瓶保存。
(2)“84消毒液”的消毒原理是(用化学方程式表示)。用于杀死病菌的成分是(写化学式)。
(10分)有下列几个反应：①向NaAlO2溶液中滴加盐酸；②向盐酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；
⑴符合反应①的图象是______，符合反应②的图象是_____，符合反应③的图象是____，(2)写出③步骤中的二个离子方程式__________________、________________________。
(4分)某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n，X和Y不同时为弱电解质的对应离子），将一定量的该盐溶于适量的水中。
（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式___________________________；
（2）若该
盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式为_______________________；