在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5
已知:
①25 ℃、101 kPa时,2C(s)+O2(g)
2CO(g) ΔH="-221" kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1
又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是( )
| A．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1 |
| B．①的反应热为221 kJ·mol-1 |
| C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1 |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ热量 |
下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A．C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH="-1" 367.0 kJ·mol-1(燃烧热) |
| B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH="+57.3" kJ·mol-1(中和热) |
| C．S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH="-269.8" kJ·mol-1(反应热) |
| D．2NO2O2+2NO ΔH="+116.2" kJ·mol-1(反应热) |
甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25 mol CH4完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是( )
A．2CH4(g)+4O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH="+890" kJ·mol-1 |
| B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="+890" kJ·mol-1 |
| C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-890" kJ·mol-1 |
| D．2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH="-890" kJ·mol-1 |
下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )
A．NH3(g)+O2(g)  NO(g)+H2O(g) ΔH="-a" kJ·mol-1 |
| B．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH="-b" kJ·mol-1 |
| C．2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH="-c" kJ·mol-1 |
| D．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH="-d" kJ·mol-1 |
充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热为( )
| A．16Q | B．8Q | C．4Q | D．2Q |