一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
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甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
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| 密闭容器体积/L |
2 |
2 |
2 |
1 |
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| 起始物质的量 |
n(SO2)/mol |
0.4 |
0.8 |
0.8 |
0.4 |
| n(O2)/mol |
0.24 |
0.24 |
0.48 |
0.24 |
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| SO2的平衡转化率/% |
80 |
α1 |
α2 |
α3 |
下列判断中,正确的是
A.甲中反应的平衡常数小于乙
B.该温度下,甲和乙中反应的平衡常数K均为400
C.SO2的平衡转化率:α1>α2=α3
D.容器中SO3的物质的量浓度:丙>甲=丁
下列各个反应,可以应用于工业生产的是
| A.钠在氯气中燃烧,生产食盐 |
| B.二氧化锰和浓盐酸共热,制取氯气 |
| C.氯气与消石灰反应,生产漂白粉 |
| D.氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢,再生产盐酸 |
下列过程中,没有颜色变化的是:
| A.石蕊试剂滴入稀盐酸 | B.酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液 |
| C.食盐溶液加水稀释 | D.干燥的氯气通过刚采摘的红色的鲜花 |
在同温同压下,用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球,其中是由CO2吹起的是
A.![]() |
B.![]() |
C.![]() |
D.![]() |
关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是
| A.常温下溶解度:Na2CO3<NaHCO3 |
| B.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3 |
| C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率:Na2CO3>NaHCO3 |
| D.与澄清石灰水反应,均有白色沉淀生成 |
容量瓶上需标有以下六项中的
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
| A.①③⑤ | B.③⑤⑥ | C.①②④ | D.②④⑥ |