一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
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甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
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| 密闭容器体积/L |
2 |
2 |
2 |
1 |
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| 起始物质的量 |
n(SO2)/mol |
0.4 |
0.8 |
0.8 |
0.4 |
| n(O2)/mol |
0.24 |
0.24 |
0.48 |
0.24 |
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| SO2的平衡转化率/% |
80 |
α1 |
α2 |
α3 |
下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400
C．SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3
D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲＝丁
核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是
| A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 |
| B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 |
| C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 |
| D．核电荷数为17的元素的原子的质量数一定是35 |
下列关于离子化合物的叙述正确的是
| A．离子化合物中都含有离子键 |
| B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 |
| C．含有共价键的化合物不可能是离子化合物 |
| D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是
| A．M原子比N原子多一个电子层 |
| B．M的原子序数比N小 |
| C．M和N原子的电子层数相等 |
| D．M和N原子最外层电子数相等 |
同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是
| A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 |
| B．非金属性：X< Y<Z |
| C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 |
| D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大 |
下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是
| A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 |
| B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 |
| C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多 |
| D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 |