邻叔丁基对苯二酚(TBHQ) 是一种新颖的食品抗氧剂，其制备原理为:
实验过程中的主要步骤如下:
步骤1．向三口烧瓶中加入5.5g对苯二酚，5.OmL浓磷酸及20mL二甲苯(装置如图所示)，启动搅拌器。
步骤2．缓缓加热到100-110°C，慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯组成的溶液，30-60min内滴完。
步骤3．升温到135-140°C，恒温回流2.5h。
步骤4．将反应液冷却到120°C，直到反应完成
步骤5．将反应液倒入烧杯，并用热水洗涤三口烧瓶，洗液并入烧杯中。
步骤6．冷却结晶，抽滤，回收滤液中的二甲苯和磷酸
步骤7．用二甲苯重结晶、脱色、冷水洗涤、干燥
（1）磷酸在实验中的作用是_____。
（2）本实验中二甲苯的作用是_____。
（3）步骤4中反应完成的标志是_____。
（4）步骤7脱色时，可用的脱色剂是_____。
（5）对合成得到的产品表征，还需要的主要现代分析仪器是_____、_____。
化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。（已知A中发生的反应为：2H2O2=2H2O+O2↑）
回答下列问题：
（1）C装置(燃烧管)中CuO的作用是。
（2）写出E装置中所盛放物质的名称，
它的作用是。
（3）若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响?。
（4）若准确称取1.20 g样品(烃或烃的含氧衍生物)。经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的实验式为。
（5）从定量测定准确角度去考虑，该装置应怎样进一步改进
。
某学习小组按右图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质（部分夹持仪器未画出）。
请回答：
（1）制取氨气的化学方程式是。
（2）① 实验现象为：黑色CuO变为红色（生成单质a）；白色无水CuSO4粉末变为蓝色； 同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式。 ②碱石灰的作用是。
（3）将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。
| 序号 |
实验操作 |
实验现象 |
| Ⅰ |
稀硫酸中加入该单质a |
无明显变化 |
| Ⅱ |
硝酸钠溶液中加入该单质a |
无明显变化 |
| Ⅲ |
硫酸钠溶液中加入该单质a |
无明显变化 |
| Ⅳ |
稀硫酸中加入硝酸钠溶液 |
无明显变化 |
| 再加入该单质a |
有无色气泡；溶液变蓝 |
①实验I、II、III的目的是。
②实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）。
③将该单质a加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是。
用2.4 mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：
（1）需用量筒量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是mL。
（2）溶液配制的所需的基本步骤如下：
将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________。
（3）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。
（4）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48 g。则该溶液
浓度0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）,造成此误差的操作可能
是。
a. 定容时俯视容量瓶； b. 用量筒取2.4 mol/LH2SO4溶液时俯视读数；
c. 容量瓶使用前未干燥；d. 使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；
e. 定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面
氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①该反应中被还原的元素是，还原剂是。
②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L，则被氧化的HCl的物质的量为，反应中转移电子数为。
（2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是
a．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
（3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。
a．NaOH b．NaCl c． KOH d． Na2CO3
（4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是。
将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是（填化学式）。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是。
某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。
| 第1组 |
第2组 |
第3组 |
| S(单质) |
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 |
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：
(熔点：SO2－76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2－10℃，SO345℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是。