将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等分，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
| 编 号 |
① |
② |
③ |
④ |
| 稀硝酸体积/mL |
100 mL |
200 mL |
300 mL |
400 mL |
| 剩余金属/g |
18.0 g |
9.6 g |
0 |
0 |
| NO体积/L |
2.24 L |
4.48 L |
6.72 L |
V |
经化学定量分析，下列推断正确的是（ ）
A．①中溶解了5.6g Fe B．硝酸的浓度为4mol/L
C．②中溶解了9.6g Cu D．④中V＝6.72 L
下列有关化学用语能确定为丙烯的是
A． |
B．C3H6 | C． |
D．CH2=CH-CH3 |
CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。
下列有关说法正确的是
| A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应 |
| B．K1＜K2(K为该条件下反应的平衡常数) |
| C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动 |
| D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压 |
下图为室温下0.2 mol/L CH3COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的变化曲线，下列说法正确的是：
| A．若选用甲基橙指示CH3COOH滴定未知浓度的NaOH溶液的滴定终点，则测定结果偏低 |
| B．反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点大于c点 |
| C．因为CH3COONa溶液显碱性，所以当向CH3COOH溶液中加入CH3COONa时，CH3COOH电离程度将增大 |
| D．a、c区间内，c(Na＋)一定大于c(CH3COO－)，但c(OH－)可能大于、小于或等于c(CH3COO－) |
某温度下，
分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液
，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A． |
B．加适量 固体可使溶液由 点变到 点 |
C．  两点代表的溶液中 与 乘积相等 |
D． 、 分别在、两点代表的溶液中达到饱和 |
将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是
| A．0.3mol NO2和0.3mol NO | B．0.2mol NO2和0.1mol N2O4 |
| C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 | D．0.6mol NO |