工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等杂质，提纯工艺线路如图所示：
Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
Ⅱ．有关物质的溶度积如下
| 物质 |
CaCO3 |
MgCO3 |
Ca（0H）2 |
Mg（OH）2 |
Fe（OH）3 |
| Ksp |
4.96×10－9 |
6.82×10－6 |
4.68×10－6 |
5.61×10－12 |
2.64×10－39 |
回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为 。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）= 。
（2）“母液”中除了含有Na+、CO32—外，还含有 等离子。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行： （填“可行”或“不可行”），并说明理由： 。
（4）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）
="+532.36" kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g） ="+473.63" kJ·mol－1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式： 。
某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。
请回答下列问题：
（1）写出II中反应的化学方程式。
（2）观察到II中的现象是。
（3）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是。
（4）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是。
（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；
⑤（填操作名称）。
常温下用惰性电极电解200 mL 一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题。
⑴通过计算推测：
①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度；
②t2时所得溶液的pH；
⑵若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中的氯离子浓度的取值范围为，铜离子浓度的取值范围为。
(9分) 已知有关物质的氧化性强弱顺序为：浓硫酸＞Fe3＋＞H＋＞Fe2＋。称得 60 g 铁粉与100 mL 浓硫酸在加热的条件下反应，反应最终有固体剩余，共收集到标准状况下气体22.4 L，气体的质量为39.2 g。试回答以下问题：（又知：2Fe 3＋+ Fe = 3Fe2＋）
（1）在加热的条件下开始反应到最终有固体剩余，还涉及到的化学方程式有：
_______________________________________________________________________；
（2）求浓硫酸的物质的量浓度；
（3）反应最终剩余固体的质量。（写出简单的计算过程）
某有机化合物充分燃烧后的产物只有CO2和H2O，摩尔质量为90g/mol，含碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.67%。
（1）该化合物的分子式为。
（2）取相同质量的该化合物分别与足量的NaHCO3和Na反应，生成标准状况下的气体的量相同，则该有机物可能的结构简式为。
（3）该分子有多种同分异构体，写出满足下列条件的物质与足量乙酸反应的化学方程式：：
Ⅰ能与新制的银氨溶液反应生成光亮的银镜；
Ⅱ该物质与足量的乙酸在一定条件下生成1mol有机产物时，质量增加84g。
现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g与100ml盐酸反应。
（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可用带字母的式子表示，可不化简）
（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为
（2）如果碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中的HCl的物质的量为mol
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积是L。
（4） 如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道。