CO、NO、NO2、SO2等都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。
（1）上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有 。
（2）
可用尿素
还原（尿素中C元素的化合价为+4价），反应的方程式为：
。当消耗掉12g尿素时，转移电子的物质的量是 。
（3）SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的
）,改流程中发生的主要反应有：
则反应
KJ/mol
（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为
。在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（a）与温度(T)、压强（P）的关系如图所示。
则该反应是
0（填“>”或“<”）。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为 L。
（5）工业上用氨水将来
转化成都(NH4)2SO3，再氧化成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为 ；已知25℃时，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的
，则
= （用含a的代数式表示，已知
的电离常数
）。
PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构
⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：
⑶淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体
物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是
。
下图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素：
(1)上述元素的单
质中熔点最高的可能是________(填字母)。
(2)在一定条件下，a与e可形成一种简单化合物，其晶体类型为________，空间结构是________；a与d形成的简单化合物中含________键。(填“极性”或“非极性”)
(3)现有另一种元素X，其原子获得一个电子时所释放出的能量比表中所列元素中都要大，则X是________元素，属于周期表中________族元素。
(4)NH3·H2O的电离方程式为
试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。
已知镁在空气中燃烧主要生成氧化镁，同时还会与氮气反应生成微量的氮化镁（Mg3N2）在周期表中，镁与锂；铍与铝处于对角线上，处于对角线
上的主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：
(1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是 _______同时生成微量的____________。（写化学式）
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，
证明这一结论的有关离子方程式为_______________________，________________________。
(3)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式
为________________________________________________。
(4) 用电子式表示BeCl2的形成过程：________________________________________。
(12分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
把与下面
元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
(1)ⅡA族元素的价电子数____________。
(2)第三周期元素的最高化合价__________。
(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
(4) 第三周期元素的电负性____________。
(10分)已知某溶液中只存在OH－、H+、
、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl一)＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)②c(Cl一)＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)
③c()＞c(Cl-)＞c(OH－)＞c(H＋)④c(Cl-)＞c(H＋)＞c()＞c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_________________，上述四种离子浓度的大小顺序为______________________(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________________________；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_______________________________________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好混合后溶液呈中性，则混合前c(HCl)_______________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”
)。