一定量的锌与100mL18.5mol•L﹣1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol•L﹣1．则生成的气体中SO2和H2的体积比为（ ）
| A．1：2 | B．2：1 | C．1：4 | D．4：1 |
下列关于有机物的叙述中，不正确的是
| A．烷烃的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示 |
| B．互为同系物的有机物也互为同分异构体 |
| C．两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍 |
| D．同分异构体间具有相似的化学性质 |
0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可与4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构筒式为
| A．CH2==CH2 | B．CH3CH==CH2 |
| C．CH3CH3 | D．CH3CH2CH==CH2 |
甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+④1 mol CH3OH完全反应转移12 mol电子⑤正极反应：O2+4e-+2H2O==4OH-⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是
| A．①②⑥ | B．②③④⑤ | C．③ | D．①③ |
可逆反应2NO2
2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
| A．①③⑤ | B．②③⑤ | C．①③④ | D．①②③④⑤ |
少量铁片与l00 mL 0.01 mol／L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L盐酸
| A．①⑥⑦ | B．③⑤⑧ | C．③⑦⑧ | D．③④⑥⑦⑧ |