下列有关说法正确的是
| A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率 |
| B．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能 |
| C．在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大 |
D．在一密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，增大压强，平衡会正向移动， 的值增大 |
下列措施不能达到节能减排目的的是( )
| A．利用太阳能制氢燃料 | B．用家用汽车代替公交车 |
| C．利用潮汐能发电 | D．用节能灯代替白炽灯 |
将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，
值可能为（）
| A．0.5 | B．0.45 | C．0.85 | D．1.0 |
如图所示，下列叙述正确的是：( )
| A．X与滤纸接触处变红 | B．X为正极，发生氧化反应 |
| C．Y与滤纸接触处有氧气生成 | D．Y为阴极，发生还原反应 |
25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是（）
A．该溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大
C．c(A－)+c(HA)=0.02 mol·L-1D．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+)
2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
| 甲 |
乙 |
丙 |
||
| 起始物质的量 |
n(SO2) / mol |
0.4 |
0.8 |
0.8 |
| n(O2) / mol |
0.24 |
0.24 |
0.48 |
|
| SO2的平衡转化率 / % |
80 |
α1 |
α2 |
下列判断中，正确的是（）
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率