工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3- + 2Cl- + 4H+ = 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。
（1）写出第二步反应的离子方程式 。
（2）工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是 。
（3）生产中会发生副反应ClO3- + Cl- + H+ - Cl2↑+ H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为 。
（写出解题过程）
用质量均为100 g的铜作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两极质量相差28 g，此时阳极质量为( )
| A．121.6 g | B．86 g | C．93.6 g | D．89.6 g |
用石墨电极电解AlCl3溶液时，下图所示的电解液变化曲线合理的是( )
下列说法不正确的是( )
| A．能自发进行的氧化还原反应，一般可以设计成原电池 |
| B．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 |
| C．电解池和原电池中均发生氧化还原反应 |
| D．电解、电离、原电池均需要通电 |
下列说法正确的是（）
| A．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，在与足量锌反应时，起始时二者产生H2速率基本相等 |
| B．100 mL 1 mol·L-1的盐酸和500 mL 2 mol·L-1的盐酸，分别与足量的锌反应时，两者放出H2速率和质量均相等 |
| C．100 mL pH=3的盐酸与醋酸溶液，与足量锌反应后，所得H2的质量相等 |
| D．100 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4和HCl溶液与足量锌反应后，前者放出H2的质量是后者放出H2质量的2倍 |
酸雨是因为过度燃烧煤和石油生成的硫和氮的氧化物溶于水变成HNO3和H2SO4。分析某次雨水数据如下：c(
)=2.0×10-6 mol·L-1，c(Cl-)=6.0×10-6 mol·L-1，c(Na＋)=3.0×10-6 mol·L-1，c(
)=2.3×10-5 mol·L-1，c(
)=3.8×10-5 mol·L-1，则此次雨水的pH约为（）
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |