900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
ΔH＝a kJ·mol—1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| 时间/min |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
| n(乙苯)/mol |
0.40 |
0.30 |
0.24 |
n2 |
n3 |
| n(苯乙烯)/mol |
0.00 |
0.10 |
n1 |
0.20 |
0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，则a＜0
C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正＞v逆
根据相关化学原理，下列判断正确的是（）
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>Y
B．若
═
，则氧化性：D2>A2
C．若
和
的电子层结构相同，则原子序数：R<M，离子半径：
D．若弱酸HA、HB的酸性HA>HB，则溶液的碱性NaA>NaB
下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是( )
①无色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—
②pH=11的溶液中：Na＋、Ba2＋、AlO2—、ClO—
③水电离出的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—
④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—
⑤无色溶液中：K＋、Na+、
、
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—
| A．①②④ | B．①②④⑥ | C．①② | D．①②⑤ |
下列关于晶体的说法正确的组合是
①分子晶体常温下都呈液态或气态②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ③金刚石、SiO2、NaF、NaCl、H2O晶体的熔点依次降低④分子晶体中只有共价键没有离子键，离子晶体中只有离子键没有共价键⑤氯化铯晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子⑥原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
| A．②③⑥⑧ | B．①②③⑧ |
| C．③⑤⑥⑦ | D．③⑤⑥⑧ |
下列推断合理的是
| A．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体呈电中性 |
| B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 |
| C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 |
| D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热能恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 |
在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测量结果偏小的是( )
| A．加热前称量时坩埚未完全干燥 | B．加热时间过长，晶体部分变黑 |
| C．加热过程中有少量晶体溅出 | D．粉末未完全变白就停止加热 |