实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气（K2Cr2O7被还原为Cr3+)。
(1)K2Cr2O7与浓盐酸反应的化学方程式为_______；若反应中转移3 mol e－，则消耗_______mol K2Cr2O7
(2)稀盐酸与K2Cr2O7固体混合加热没有氯气生成。为探究影响氯气生成的因素，某化学兴趣小组进行如下实验：
①提出假设
假设1：Cl-浓度对反应有影响；
假设2：H+浓度对反应有影响；
假设3： _____________________。
②设计实验方案，进行实验。写出实验步骤及预期现象和结论。
限选举实验试剂：浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固体、NaCl固体、湿润的淀粉KI试纸
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步:1：向盛有K2Cr2O7固体的A、B两试管中分别加入一定量的稀盐酸。 |
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| 步骤2： |
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| 步骤3： |
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在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%,含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸溶液中使其完全反应后，多余的酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和。蒸干所得溶液，可得固体多少克?
铝可以从铝土矿中获取，铝土矿是不纯净的铝的氧化物（杂质为Fe2O3和SiO2），它是非再生资源。假如我们对铝的消费保持现有速度，我们能获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右。由此看来，保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得我们考虑的。但是在废物回收过程中，仍有相当大的难度，其关键的因素主要涉及旧金属的收集与其他废物的分离、回收和提炼金属的费用、金属本身的价值等（已知1mol电子电量荷约为105C）。
（1）试说明回收铝的过程中存在的困难。_____________________。
（2）为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？_________________。
（3）常温下，SiO2同强碱或强酸是很难反应的，现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氮气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的Al2O3。试设计一个适用于工业生产上提纯Al2O3的实验方案，用化学方程式表示提纯的过程。_____________________。
（4）制取1molAl理论上需要多少库仑的电荷量？___________________。
（5）假定用6V的直流电源进行电解，制2.7吨铝需要多少千焦的电能？（请列式并计算）。
（6）在1.01×105Pa，27℃时，每生产1molAl，理论上在阳极生成O2的体积为多少升？（请列式并计算）。
（7）如果每度电的费用为0.60元，试计算生产厂家每生产1吨铝需付出的电费为多少元。（1度电=3600kJ）（请列式计算）
用KMnO4氧化密度为1.19g·cm－3。溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g·L－1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
在500 mL 0.1 mol•L－1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。问：原溶液中的Fe2＋是否完全被氧化？若未完全氧化，试求Fe2＋被氧化的质量分数(不考虑Cl2与H2O的反应)。
在MnO2和浓盐酸的反应中，如果有17.4 g MnO2被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢的物质的量是多少?（已知：
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