电解尿素[ CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。下列说法正确的是
| A．电解时，b极是阴极放出H2，发生氧化反应 |
| B．溶液中OH—逐渐向b极移动 |
C．电解时，a极的电极反应式为： |
| D．若在b极产生标况下224mL氢气，则消耗尿素2g |
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq) △Ｈ，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（）
| A．反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq) △Ｈ的△Ｈ＞0 |
| B．若温度为T1、T2时，反应平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1 |
| C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 |
| D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 |
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是（）
| A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 |
| B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 |
| C．正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－ |
| D．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O |
下列物质转化在给定条件下能实现的是（）
①
②
③
④
⑤
已知室温下，AL(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和AL(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成AL(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系。合理的是（）
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH =" 5KI" + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应：
4NaClO 
3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是（）
| A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 |
| B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 |
| C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO |
| D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN |