我国高炉生产各方面取得了显著进步，但在资源和能源利用率、高炉大型化、提高产业集中度以及环保等方面还跟国际存在很大差距，有待进一步提高，努力向钢铁强国迈进。
（1）高炉炼铁的原料有铁矿、焦炭和石灰石，其中起熔剂作用的是 ，目的是除去铁矿石中的脉石，其产物密度比铁 ，所以在铁水的 （填“上部”或“下部”）形成炉渣而与铁水分离。
（2）焦炭在高炉炼铁中起着举足轻重的作用，下列不属于焦炭作用的是 。
| A．作为燃料，为炼铁中的化学反应反应（删去）提供能量 |
| B．作为还原剂与二氧化碳反应产生还原氧化铁的一氧化碳 |
| C．对高炉中的物料起到支撑和疏散的作用 |
| D．作为熔剂，除去铁矿石中的杂质 |
（3）高炉炼铁的污染非常严重，目前我国部分大城市中的钢铁厂借着搬迁的机会也在进行着工艺改进。高炉炼铁导致的环境污染有 。
（4）写出高炉炼铁中与碳元素有关的氧化还原反应化学方程式：
。
（1）在下列物质中：①CO2 ②KOH ③Ne ④BaSO4 ⑤NaCl。
其中只含有离子键的是（填序号，下同），只含有共价键的是，
既含有离子键又含有共价键的是，不含化学键的是。
（2）下列物质在所述变化中：①食盐熔化 ②HCl气体溶于水 ③NH4Cl受热分解 ④干冰升华。
其中化学键未被破坏的是（填序号，下同），仅发生离子键破坏的是，
仅发生共价键破坏的是，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。
在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10－20。
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
| 阳离子 |
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 |
OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42— |
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）分别写出下列物质的化学式：A、B、E；
（2）写出A、E反应的离子方程式：；
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H =－Q kJ·mol-1。
写出B与C稀溶液反应的热化学方程式。
（5）在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为
mol。
某二元酸(化学式用H2A)表示,在水中的电离方程式是:
H2A = H+ + HA-, HA－
H++ A2－回答下列问题:
(1)Na2A溶液呈(填”酸性,中性或碱性”),理由是,用离子方程式表示:
.
(2)若0.1 mol•L-1NaHA溶液的pH = 2，则0.1 mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11 mol•L-1(填>、<、=)。理由是_________________________
(3)0.1 mol•L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________
t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：
3A（g） + B(g) 
xC(g)2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为.
(2)x=;平衡常数K=.
(3)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）；A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为
n（B）=mol。
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为：。