下表是元素周期表的一部分，其中A—G分别代表一种元素。 
请根据表中所列元素，回答下列问题：
（1）所列元素中第一电离能最小的是 （填元素符号）；D元素原子核外有 种不同运动状态的电子；基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是 （填元素符号）。
（2）AC2分子的空间构型是 ，该分子中A原子的杂化方式为 。
（3）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物的溶解度，原因是 。
（4）基态G2+的核外电子排布式是 ，乙二胺（结构简式为H2N—CH2一CH2—NH2）分子中的碳原子的杂化方式为 ，G2+与乙二胺可形成配离子
该配离子中含有的化学键类型有 （填字母编号）。
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
（5）化合物EF[F（AB）6]是一种常见的蓝笆晶体，其中的AB—与B2为等电子体，则、AB—的电子式为 。下图为该蓝色晶体晶胞的
（E+未画出），该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为 个。
（1）
用系统命名法命名烃A：______________；烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。
（2）
有机物的系统名称是________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是____________。
（3）
有机物的系统名称是__________________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是____________。
在室温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L NH4Cl
②0．1mol/L CH3COONH4
③0．1mol/L NH4HSO4
④0．1mol/L NH3·H2O和0．1mol/L NH4Cl的混合液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是_______________________________(用离子方程式表示)
（2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）在溶液④中，离子的浓度为0．1mol/L；NH3·H2O和离子的浓度之和为0．2 mol/L。
（4）室温下，测得溶液②的pH=7， CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：
c(CH3COO-)c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。
已知2A2(g) + B2(g)
2C(g) 
H=" -a" kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（1）ab(填“＞”“=”或“＜”)。
（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C的浓度w mol/L(填“＞”“=”或“＜”)，a,b,c之间满足何种关系：(用等式表示)。
（4）能说明该反应已经达到平衡的状态的是。
a．ν(C)=2ν(B2)b．容器内压强保持不变
c．ν(逆)(A2)=ν(正)(B2) d．容器内的密度保持不变
课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图链接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色。试回答下列问题：
（1）电源A极的名称是。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“铜”或“银”），电镀液的溶质是(填化学式)。
（5）装置丁中的现象是。
依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16．95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为。
（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为 _________________________________________________。
（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。