利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4 ]，生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：
请回答：
（1）步骤①中分离操作的名称是_______；步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是______________
（2）废液中的TiOSO4在步骤①能水解生成滤渣(主要成分为TiO2•xH2O)的化学方程式为_________
_ ；步骤④的离子方程式为____________________________________。
（3）用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因______________________________。
（4）配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式：
_____ Fe2+ + _____ MnO4－ + _____ H+ = _____Fe3+ +_____ Mn2+ +_____
取步骤②所得晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol·L－1 KMnO4溶液20.00mL，则所得晶体中FeSO4• 7H2O的质量分数为（以含a的式子表示) _____________________。
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中会生成单质S。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)
Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：
（1）仪器a的名称是________，其作用是____________________。
（2）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是__________。
检验是否存在该杂质的方法是_________________ _____。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2===S4O42－＋2I－
（3）滴定至终点时，溶液颜色的变化：________________________________。
（4）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL。
产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。
（5）如果滴定终点时俯视刻度线，所得结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
Ⅲ.Na2S2O3的应用
（6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42－，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为__。
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
解释或结论 |
| A |
常温下铜片插入浓硫酸中 |
无明显现象 |
常温下铜浓硫酸钝化 |
| B |
将水蒸气通过灼热的铁粉 |
铁粉变成红棕色粉末 |
铁粉与水在高温下发生反应 |
| C |
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中 |
溶液红色褪去 |
SO2具有漂白性 |
| D |
向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液 |
先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液有白色沉淀生成 |
溶液中存在SO42－ |
亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
查阅资料：
①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
（1）A中反应的化学方程式是。
（2）B中观察的主要现象是，D装置的作用是。
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（写名称）。
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是。
硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示：
（1）Na2S2O3·5H2O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是；
步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的。（填编号）
A．NaOH溶液B．浓H2SO4
C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过、、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）Na2 S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，写出该反应的化学方程式，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由。
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42—全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为：
①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O; ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为。
（2）操作Ⅱ的名称是。
（3）操作Ⅲ一般适用于分离混合物。（选填编号）
| A．固体和液体 | B．固体和固体 |
| C．互不相溶的液体 | D．互溶的液体 |
（4）混合②中加入少量Na2SO3的目的是。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为，若假设成立可观察到的现象为。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含_______，其用于证明该假设所用的试剂为。